现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g |
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| B． | 若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g |
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| C． | 若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50% |
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| D． | 若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%． |
现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g |
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| B． | 若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g |
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| C． | 若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50% |
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| D． | 若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%． |
分析：
假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后结合结论“金属与酸反应时生成氢气的质量=
×金属的质量”再进行进一步分析即可．
解答：
解：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：
Zn+2Cl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
=
解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A和B都是错误的；
C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1
g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；
D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．
故选D．