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已知在一个1L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生下列两种反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=4.4mol/L,c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率。

答案


设反应中N2O5分解了xmol,又设反应中生成的N2O为ymol,则有:
   N2O5(g)   N2O3(g)+ O2(g)
起始   4mol               0mol       0mol
转化   xmol               xmol       xmol
平衡   (4-x)mol       (x-y)mol  (x+y)mol
   N2O3(g)  N2O(g)+ O2(g)
起始   0mol               0mol       0mol
转化   ymol          ymol      ymol
平衡   (x-y)mol         ymol       (x+y)mol
根据题意知:x+y=4.4,x-y=1.6,解得:x=3,y=1.4。
故N2O5的分解率为3/4×100%=75%。

【试题分析】

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