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0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2（标准状况），并转

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:(      )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

 

答案

D

解析:1.12L H2是，所以转移电子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol。根据得失电子守恒可知金属的化合价为，又因为金属离子具有Ar原子的电子层结构，所以该金属的原子序数为18＋2＝20，即为钙元素。所以答案是D。

 

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