（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。
解析：（1）根据题意，n(HCl)＝12 mol·L-1×
n(MnO2)＝
MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
n(HCl)∶n(MnO2)＝2.4∶0.2＝12∶1＞4∶1
所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式
n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol
又因为2Cl2+2Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
n〔Ca(ClO)2〕＝1/2n(Cl2)＝0.1 mol
m〔Ca(ClO)2〕＝
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2
6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
答案：（1）