甲醇可作为燃料电池的原料。以
和
为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。
I：
△
II：
△
（1）
与
反应生成
和
的热化学方程式为：
________________________________________。
（2）将
和
通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下的转化率与温度的关系如下图。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为
，则用
表示该反应的平均反应速率为__________。
②100℃时反应I的平衡常数为__________。
（3）在压强为0.1
、温度为300℃条件下，将
与
的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________。（填字母序号）。
A. 
减少；B. 正反应速率加快，逆反应速率减慢；C. 
的物质的量增加；D. 重新平衡
减小；E. 平衡常数K增大
（4）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池正极的电极反应式：__________________。
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将
氧化成
，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成
而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式__________________。
②写出除去甲醇的离子方程式__________________。
