将224 mL标准状况下甲烷和氧气的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100 mL 0.02 mol·L-1的石灰水中，得到0.1 g 白色沉淀。求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。
将224 mL标准状况下甲烷和氧气的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100 mL 0.02 mol·L-1的石灰水中，得到0.1 g 白色沉淀。求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。
1∶9或7∶3
n〔Ca(OH)2〕=0.002 mol
n(CaCO3)=0.001 mol
因为n〔Ca(OH)2〕＞n(CaCO3)
所以，二氧化碳与Ca(OH)2反应，有可能存在过量问题。
若Ca(OH)2过量，
则n(CO2)=n(CaCO3)=0.001 mol
n(CH4)=0.001 mol
V(CH4)=22.4 mL，V(O2)=201.6 mL
V(CH4)∶V(O2)=1∶9
同理，若CO2过量，可求得
V(CH4)∶V(O2)=7∶3