（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是_____

A、KMnO₄     　 B、 H₂O₂  　  C、 Cl₂水  　　   D、 HNO₃   

然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺

而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH        B. NH₃·H₂O     C.CuO           D. Cu(OH)₂

（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示

①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式                                

②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                 

③、在B点，a            12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

（1）B   CD  （2）①CH₃COOH+OH^—＝CH₃COO^— + H₂O  ②0.1 mol·L^—1  ③大于

解析:（1）除杂时不能再引入新的杂质，ACD均会引入新的杂质，双氧水的还原产物是水，没有杂质，所以答案是B。同样调整溶液pH时也不能引入新的杂质，所以选项CD正确。

（2）滴定前氢氧化钠的pH是13，所以浓度是0.1mol/L。醋酸是弱酸，当二者恰好反应时，溶液显碱性，B的显中性，说明醋酸的体积大于12.5 mL。