某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律． （1）甲同学

某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．

（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．

①甲同学设计实验的目的是　　；

②反应最剧烈的烧杯是　　（填字母）；

③写出b烧杯里发生反应的离子方程式　　．

（2）乙同学设计实验验证：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如下图装置验证C、N、Si三种元素的非金属性强弱．

①写出所选用物质的化学式：A　　； B　　；C　　；

②写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式　　；

③写出烧杯中发生反应的离子方程式；

④碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为　　；

（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放　　（填试剂）．

【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

【分析】（1）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈；

（2）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，为硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答；

（3）因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸，故答案为：饱和NaHCO₃．

【解答】解：（1）①由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱，

故答案为：验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；

②金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C，故答案为：C；

③钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2 Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑，故答案为：2 Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑；

（2）①利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠或硅酸钾，故答案为：HNO₃；CaCO₃；Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）；

②烧瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应，方程式为2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑，离子反应方程式为：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；

③二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸，且生成碳酸钠，如二氧化碳过量，可生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或2CO₂+2H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，离子反应方程式为：CO₂+H₂O+SiO₃^2﹣=H₂SiO₃↓+CO₃^2﹣或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2﹣=H₂SiO₃↓+2HCO₃^﹣；

故答案为：CO₂+H₂O+SiO₃^2﹣=H₂SiO₃↓+CO₃^2﹣或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2﹣=H₂SiO₃↓+2HCO₃^﹣；

④元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，则非金属性氮＞碳＞硅，故答案为：氮＞碳＞硅；

（3）因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸，故答案为：饱和NaHCO₃．