设反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：
| 温度/℃ | K1 | K2 |
| 500 | 1.00 | 3.15 |
| 700 | 1.47 | 2.26 |
| 900 | 2.40 | 1.60 |
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol/L，CO2的转化率为________。
(2)900 ℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝________。
(3)反应②的焓变ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。
(4)700 ℃时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有________。
A．缩小容器容积 B．加入更多的水蒸气 C．升高温度至900 ℃ D．使用合适的催化剂
(5)下列图像符合反应①的是________。
解析：(1)设平衡过程中CO2转化浓度为x，则平衡时CO2、CO的浓度分别为2.0 mol/L－x，x，根据500 ℃反应①的平衡常数，K＝
＝
＝1，解得x＝1.0 mol/L，故CO2转化率为
×100%＝50%。(2)反应③的平衡常数K3＝
＝
。代入900 ℃时K1、K2的数值，K3＝
＝1.50。(3)升高温度时，反应②的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据升高温度平衡向吸热反应方向移动，可以判断反应②的逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。(4)反应②的反应前后气体体积不变，缩小容器容积，压强增大，平衡不移动，A错误；加入更多的水蒸气，平衡向正反应方向移动，B正确；该反应的ΔH<0，升高温度，平衡向吸热反应方向(逆反应方向)移动，C错误；使用催化剂，只能改变反应速率，但平衡不移动，D错误。(5)图像A中升高温度，平衡向正反应方向移动；图像B中升高温度，CO的含量减小，图像C中T1先达到化学平衡，则T1>T2，升高温度，CO的含量减小。而反应①温度升高，平衡常数
增大，平衡向正反应方向移动，CO的含量增大。
答案：(1)50%（2分） (2)1.50（2分） (3)< （2分） (4)B（2分） (5)A（2分）