在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄(g)，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的ΔH      0（填“大于”或“小于”）；

100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图

所示。在0～60s时段，反应速率υ(N₂O₄)为

           ；反应的平衡常数K₁为       。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)

以0.0020 mol·L⁻¹·s⁻¹的平均速率降低，经10s

又达到平衡。①T       100℃（填“大于”或“小于”）。②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向        （填“正反应”或“逆反应”）

方向移动。

（4）反应进行到100s时，若改变一项条件，变化的条件不可能是          （填选项序号）。

     A．降低温度   B．再向容器中充入N₂O₄    C．使用催化剂    D．通入氦气使体系压强增大

（1）大于  （1分）   0.0010 mol·L⁻¹·s⁻¹ （1分）   0.36mol/L （1分）

（2）①大于  （1分） 

②△c(N₂O₄)＝0.0020 mol·L⁻¹·s⁻¹×10s＝0.020 mol·L⁻¹

平衡时，c(N₂O₄)＝0.040 mol·L⁻¹－0.020 mol·L⁻¹＝0.020 mol·L⁻¹

c(NO₂)＝0.120 mol·L⁻¹ + 0.020 mol·L⁻¹×2＝0.160 mol·L⁻¹

K₂＝(0.160 mol·L⁻¹ ) ² ／0.020 mol·L⁻¹＝1.28mol/L     （3分）（其它合理表达亦可）

（3）逆反应   （1分） 

（4）BCD （2分）