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在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。起始时充入的N2和H2的

在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4 mol，已知容器容积为5.0 L，试求：

(1)H2的转化率。

(2)平衡时混合气体中N2的体积分数。

答案

(1)60%  (2)27%

解析：容器的容积为5.0 L是干扰项，可不予以考虑。欲求H2的转化率，须先求出参加反应的H2的物质的量。

                 N2(g)+  3H2(g)

2NH3(g)

n(起始)/mol  3.0      6.0                  0

n(转化)/mol  1.2      3.6                  2.4

n(平衡)/mol  1.8      2.4                  2.4

则H2的转化率为：

×100%=60%。

平衡时N2的体积分数为：

φ(N2)=

×100%=27%

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