根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．
（1）合金中锌的质量为 g．
（2）第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后得到溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）．
根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．
（1）合金中锌的质量为 g．
（2）第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后得到溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不会与盐酸反应进行分析；
（2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，依据题中加入的盐酸和剩余的固体进行计算．
【解答】解：（1）合金中锌的质量为15g﹣1.5g=13.5g；
（2）设第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
15g﹣2g x y
=
=
x=27.2g
y=0.4g
第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=24.2%．
故答案为：（1）13.5；
（2）第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．