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0.5 mol A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1 mol e-，0.4 g A的单质与

0.5 mol A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1 mol e-，0.4 g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02 g氢气。通过计算确定A是什么元素。

答案

解析：设A元素失去1 mol e-形成的离子为An+,则n=2。

    A+2H+====A2++H2↑

   Ar(A)                     2

   0.4 g                   0.02 g

列比例式，求得Ar(A)=40。故A元素为钙（Ca）。

答案：A元素为钙（Ca）。


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