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0.5 mol Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4 g Y的氧

0.5 mol Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4 g Y的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。写出：

（1）Y的名称及它在周期表中的位置；

（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。

答案

（1）Y的名称为镁，第3周期ⅡA族。

（2）MgO+2H+Mg2++H2O

解析：因为0.5 mol Y元素的离子得到1 mol电子变为中性原子，所以Y的正价为+2，则其氧化物化学式为YO，所以

      YO   +  2HClYCl2+H2O

M(Y)+16     2 mol

    0.4 g 

×0.2 mol·L-1

M（Y）=24 g·mol-1

因为Y原子中质子数等于中子数，

所以Z=

=12。

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