室温时，0.01mol•L﹣1HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是
A．原HA溶液中，c（H+）= c（A﹣）
B．当恰好完全中和时，溶液呈中性
C．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高
室温时，0.01mol•L﹣1HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是
A．原HA溶液中，c（H+）= c（A﹣）
B．当恰好完全中和时，溶液呈中性
C．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高
【答案】D
【解析】
试题分析：室温时，0.01mol•L﹣1HA溶液的pH＝3，这说明溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，所以HA是弱酸，则A、在HA溶液中，根据溶液中的电荷守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（A-），A错误；B、恰好完全中和时生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，B错误；C、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）可知若c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），阴离子浓度大于阳离子，C错误；D、HA溶液中加入NaOH时，氢氧根离子中和氢离子，促进了HA的电离，但氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离平衡、溶液中的电荷守恒、盐类水解等