某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ；

②该滴定操作中应选用的指示剂是            ；

③在G操作中如何确定终点？                           。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果               （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的    （选填“甲”或“乙”）中。

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值            （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度            （计算结果到小数点后二位）。

（1）①ECDBAGF （2分）；      ②酚酞      （1分）；

 ③无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去  （1分）

（2）偏高                                   （1分）

（3）0.1mol/L（1分）；  溶液浓度越稀，误差就越小（1分）

（4）乙（1分）

（5）偏低（1分）

（6）4.20mol/L（2分）