按要求回答下列问题： （1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中

按要求回答下列问题：

（1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl^﹣浓度是　，写出氯化镁的电离方程式　　．

（2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为　　L．

（3）某Al₂（SO₄）₃溶液V mL中含有Al³⁺a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，SO₄^2﹣的物质的量浓度为

　　（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）．

（4）以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃③液态的醋酸  ④铝  ⑤BaSO₄固体  ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔融KNO₃，其中属于电解质的是　　（填编号，下同），能导电的是　　．

【分析】（1）n（MgCl₂）＝＝0.3mol，氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，根据Cl原子守恒得c（Cl^﹣）＝2c（MgCl₂）＝2×，据此分析解答；

（2）根据M＝计算气体的摩尔质量，再根据n＝计算气体物质的量，根据V＝nV_m计算气体体积；

（3）根据n＝计算ag Al³⁺的物质的量，进而计算 mL溶液中Al³⁺的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO₄^2﹣）＝3n（Al³⁺），据此计算 mL溶液中SO₄^2﹣的物质的量，稀释为VmL，溶液中SO₄^2﹣的物质的量不变，再根据c＝计算稀释后溶液SO₄^2﹣的物质的量浓度；

（4）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；

单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；

能导电的物质﹣﹣必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电﹣﹣是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，据此分析．

【解答】解：（1）n（MgCl₂）＝＝0.3mol，氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：MgCl₂＝Mg²⁺+2Cl^﹣，根据Cl原子守恒得c（Cl^﹣）＝2c（MgCl₂）＝2×＝2×＝1.2mol/L，

故答案为：1.2mol/L；MgCl₂＝Mg²⁺+2Cl^﹣；

（2）m mol某气体的质量为a g，则该气体摩尔质量为＝g/mol，

b g该气体的物质的量为＝mol

在标准状况下，该气体的体积为mol×22.4L/mol＝L，

故答案为：；

（3）ag Al³⁺的物质的量为mol，故 mL溶液中Al³⁺的物质的量为mol×＝mol，

根据电荷守恒可知2n（SO₄^2﹣）＝3n（Al³⁺），故 mL溶液中SO₄^2﹣的物质的量为mol×＝mol，

取 mL溶液稀释到V mL，则稀释后溶液SO₄^2﹣的物质的量浓度为＝mol/L，

故答案为：mol/L；

（4）①NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，但固体状态下不能够导电；

②液态SO₃是共价化合物不能导电，也不是电解质；

③液态的醋酸是电解质但要溶于水才能导电，液态下不导电；

④铝是金属单质能导电，但单质不是电解质；

⑤BaSO₄固体在熔融状态下能够导电，是电解质，但固体状态下不能够导电；

⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是非电解质，没有离子，不导电；

⑦酒精（C₂H₅OH）也是非电解质，不导电；

⑧熔化KNO₃能导电，是电解质；

所以属于电解质的是①③⑤⑧，能导电的是④⑧；

故答案为：①③⑤⑧；④⑧．

【点评】本题考查物质的量有关计算以及电解质、导电性的判断，为高频考点，比较基础，关键是掌握以物质的量为中心的有关计算公式，注意单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．