有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 取用金属混合物的质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 取用稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 100 |
| 反应后过滤，得干燥固体的质量/g | 4 | 4 | 13 |
请分析数据，回答下列问题：
（1）甲所得溶液中含有溶质的是 。
（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为 。
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
(1) H2SO4 、FeSO4 (各1分，共2分)
(2) 6.6g (2分)
(3) 解：由甲、乙两同学实验数据对比知,：10g金属混合物中铁已完全反应，剩余4g固体为铜，由此推知20g金属混合物中含铜8g。由于丙同学实验剩余的13g固体中含铁5g，故丙同学实验中硫酸已完全反应，且参加反应的铁为7g。
设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
7g x y
得方程 56 ：152 = 7g ：x （1分）
56 ：2 = 7g ：y （1分）
解得 x = 19g y = 0.25 g
∴反应后溶液质量为：20g -13g + 100g -0.25g = 106.75 g （1分）学科王
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：
（1分）
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%