Ⅰ. 利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知下列反应:    ①

Ⅰ. 利用CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品。已知下列反应:

   ①CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)      ΔH₁=a kJ·mol^-1

   ②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂ (g)       ΔH₂=b kJ·mol^-1

   ③2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)             ΔH₃=c kJ·mol^-1

(1) 求反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)　ΔH =　　　　        　(用含a、b、c的代数

    式表示)kJ·mol^-1。 

(2) 一定条件下,等物质的量的(1)中反应物反应生成的气体可合成二甲醚(CH₃OCH₃),同时还产

生了一种可以参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式

为　　　　　                                    　　　　　　　　　　　。 

(3) 用Cu₂Al₂O₄作催化剂,一定条件下发生反应CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g),温度与催化剂的

   催化效率和乙酸的生成速率的关系如下图所示。

   ①250300 ℃时,乙酸的生成速率降低的原因是　　　　　　　   　　　　　　　　　。 

   ②300400 ℃时,乙酸的生成速率升高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ. 钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na₃S_x)分别作为两个电极的反应物,多孔固体

    Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质,其反应原理如下:

       Na₂S_x2Na+xS(3<x<5)

(4) 根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为            (填字母)。

    A. 100 ℃以下　　　　B. 100300 ℃      C. 300350 ℃　   D. 3502 050 ℃

(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是　　　　　(填字母)。 

   A. 放电时,电极A为负极                 B. 放电时,Na⁺的移动方向为从B到A

   C. 充电时,电极A应连接电源的正极       D. 充电时,电极B的电极反应式为-2e^-xS

(6) 25 ℃时,若用钠硫电池作为电源电解500 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液,当溶液的pH变为

13时,电路中通过电子的物质的量为　　     　　　mol,两极的反应物的质量差为

　　　　　g(假设电解前两极反应物的质量相等)。 

Ⅰ.(1) a +2b -2c

      (2) 3CO + 3H₂CH₃OCH₃ + CO₂

      (3) ①催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低　②温度升高,化学反应速率加快

    Ⅱ.  (4) C　  (5) AD　    (6) 0.05　2.3