下列说法正确的是（ ）
A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性
B．无论是在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱
C．实验室需用480mL 0.1mol·L－1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制
D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+
下列说法正确的是（ ）
A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性
B．无论是在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱
C．实验室需用480mL 0.1mol·L－1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制
D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+
【答案】C
【解析】
试题分析：A、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是表现了还原性，错误，不选A；B、醋酸加水稀释，离子浓度减小，导电能力减弱，但加如醋酸钠，电离程度减小但溶液中加入强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，错误，不选B；C、12.5克胆矾的物质的量为12.5/250=0.05摩尔，配制成500毫升溶液，其浓度为0.05/0.5=0.1mol/L，正确，选C；D、应该加入过量的氢氧化钠溶液，否则是亚铁离子和氢氧根离子反应不是铵根离子和氢氧根离子反应，不能检验氨气的生成，错误，不选D。
考点：二氧化硫的性质，弱电解质的电离平衡，溶液的配制，铵根离子的检验