向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2
B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4
C．原混合酸中NO
物质的量为0.2 mol
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1
向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2
B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4
C．原混合酸中NO物质的量为0.2 mol
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1
答案 B
解析 分析图象中各线段所发生的反应：
OA段：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
AB段：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；
BC段：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
由此可知A项正确；由OA段所发生的反应可知硝酸完全转化为NO，溶液中不存在NO，故A点溶质应该是Fe2(SO4)3和H2SO4，B项错误；由OA段氧化还原反应的得失电子守恒可知，n(NO)＝n(Fe)＝
＝0.2 mol，C项正确；三个阶段共消耗铁为22.4 g，即
＝0.4 mol，C点溶质为FeSO4，由溶液中的电荷守恒可知n(SO
)＝n(Fe2＋)＝0.4 mol，由反应前后SO的量不变可知原混合酸中硫酸的浓度为2 mol·L－1，D项正确。