（10分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g) ΔH ==＋297KJ即H－I键的键能为297KJ・mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据（KJ・mol－1）:
| 键能 |
| 键能 |
| 键能 |
| 键能 |
H－H | 436 | H－F | 565 | C－F | 427 | C－O | 347 |
H－O | 464 | H－Cl | 432 | C－Cl | 330 | Cl－Cl | 243 |
H－S | 339 |
|
| C－I | 218 | S＝S | 255 |
回答下列问题：
(1)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。
能否从数据找出一些规律，请写出一条：_________________ _______________；试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。
(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H= ―185KJ・mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是___________________________，由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)；△H=-224.5KJ・mol－1和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。