下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO
＋2I－＋2H＋AsO
＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是 ( )。
A．甲组操作时，电流计(A)指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2作正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是 ( )。
A．甲组操作时，电流计(A)指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2作正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
解析 装置Ⅰ中的反应，AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作，电流计(A)指针不会发生偏转，但由于I2浓度增大，所以溶液颜色变深。向装置 Ⅱ 的B烧杯中加入NaOH溶液，发生反应AsO－2e－＋H2O===AsO＋2H＋，电子由C2棒沿导线到C1棒，发生反应I2＋2e－===2I－，所以C2为负极，C1为正极。
答案 D