下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( )
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) | 向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液 |
| B | 分离KClO3与MnO2制取后的残渣 | 溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3 |
| C | 配制100 g 4%的NaOH溶液 | 称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀 |
| D | 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3 | 取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液，只要溶液中c(Ba2+)c(SO42-)> Ksp(BaSO4)，就可以形成BaSO4沉淀，与BaSO4、BaCO3的溶度积大小无关，而且反应过程中没有明显现象，A错误；
B.KClO3与MnO2的溶解性不同，MnO2难溶于水，KClO3容易溶于水，将固体混合物溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣，得到MnO2，滤液中含有的KClO3的溶解度受温度的影响变化较大，因此可以将溶液蒸发浓缩，冷却、结晶就得到KClO3晶体，B错误；
C.配制100 g 4%的NaOH溶液，需要溶质的质量是4.0g，溶剂为96g，所以配制方法是称取4.0g NaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀就得到100 g 4%的NaOH溶液，C正确；
C.固体试样加入硫酸，会发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Al与Fe2(SO4)3发生反应：2Al+3Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+6FeSO4，若混合物中Al过量，还会继续发生反应：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+ 3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe，所以即使是固体中含有Fe2O3，由于发生上述反应是溶液中无Fe3+，因此滴加KSCN溶液也不会变红，因此不能说明其中不含Fe2O3，D错误；
故合理选项是C。