将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 
2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
| 压强/MPa体积分数/%温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
①b<f
②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60.0%
③该反应的ΔS>0
④K(1 000℃)>K(810℃)
上述①～④中正确的有（ ）
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
【解析】选A。从所给反应E(g)+F(s)2G(g)可知，该反应是一个体积增大的反应，即ΔS>0，③正确；结合表中数据“54.0”“75.0”“83.0”，这个过程是压强增大(平衡向逆反应方向移动，G的体积分数减小)和温度升高的过程，所以温度升高平衡一定向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即温度升高，化学平衡常数增大，④正确；根据以上分析，b小于54.0，f大于83.0，所以b<f，即①正确；设915℃、2.0 MPa时E的转化率为x，
由 E(g) + F(s) 2G(g)
起始物质的量
浓度(mol·L-1) 1 0
转化物质的量
浓度(mol·L-1) x 2x
平衡物质的量
浓度(mol·L-1) 1-x 2x
则有
×100%=75.0%，解得x=0.6，即E的转化率为60.0%，②正确。