H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总) = c(H2C2O4) + c(HC2O4−) + c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液
c(H+) = 0.1000 mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)+c(H2C2O4)
B．c(Na+) = c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+)
C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) = 0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−)−c(H2C2O4)
D．c(Na+) = 2c(总)的溶液：c(OH−)−c(H+) = 2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)