X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结

X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表:

(1)Q元素基态原子的电子排布式是:____________。

(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ₂为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为:_____。

(3)写出实验室制备M单质的离子方程式:_____。

(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式):

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

【答案解析】（13分）

（1）(1)[Ar]3d⁶4s²或 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（2分）

(2)  N  >  O   (1分+1分) ；1:1（2分)

(3)  MnO₂+ 2Cl^-+4H⁺△Cl₂↑+Mn²⁺ +2H₂O  (3分)

 (4 )  HF>HCl(1分)    因为元素非金属性F>Cl, 所以HF稳定； (1分)

      HF>HCl(1分)    因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高。 (1分) 

解析：根据题意X、Y、Z、M、Q分别是C、N、S、Cl、Fe。

⑴铁原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式是:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⑵核外电子排布处于半充满、全充满、全空是稳定结构，N原子的2p能级是半充满状态，是稳定状态，因此第一电离能N>O。X和Z形成的化合物XZ₂为CS₂，结构为S=C=S,键和键数目之比为1：1.

⑶实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。

⑷非金属性：F>Cl，则氢化物的稳定性HF>HCl，由于HF分子间存在氢键，其沸点比HCl高。