（1）白铁镀锌的作用是______________________；盖玻璃片的作用是__________________。
（2）放出气体速率由快变慢的原因是______________________________________________。
（3）为什么要加入过量NaOH溶液_______________________________________________。
（4）锌在样品中的质量分数是___________________。
（1）白铁镀锌的作用是______________________；盖玻璃片的作用是__________________。
（2）放出气体速率由快变慢的原因是______________________________________________。
（3）为什么要加入过量NaOH溶液_______________________________________________。
（4）锌在样品中的质量分数是___________________。
解析：锌在空气中可形成一层致密的氧化膜保护层，阻止里面铁的锈蚀。当金属与酸反应时，随着气泡的放出，会有少部分液体飞溅，加盖是为了不使溶液飞溅出烧杯，减小实验误差。当向反应后的溶液（含Zn2+、Fe2+）中加入过量NaOH溶液时，Zn2+转化为
而存在于溶液中，而沉淀是Fe（OH）2，氢氧化亚铁不稳定，在空气中即被氧化成红褐色的氢氧化铁，强热后得到的1.20 g是Fe2O3，根据铁元素守恒，原金属混合物中含有铁
=0.84 g。w(Zn)=
×100%=16%。
答案：（1）在铁表面形成保护层，减缓铁的锈蚀 防止气泡逸出时使溶液溅出
（2）一开始是锌与酸反应，锌与铁构成原电池，后来仅是铁反应
（3）使铁元素转化成碱沉淀，而锌元素则以
形式存在于溶液中
（4）16%