如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
(1)腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”);
(2)环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为 ;
(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。
如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
(1)腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”);
(2)环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为 ;
(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。
解析：(1)在图中铜被腐蚀,由单质变为Cu2+,可知铜为负极。
(2)在铜的吸氧腐蚀中,负极反应产物为Cu2+,正极反应产物为OH-,二者与Cl-反应的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-
Cu2(OH)3Cl↓。
(3)4.29 g Cu2(OH)3Cl的物质的量为n[Cu2(OH)3Cl]=
=0.02 mol,则铜被腐蚀失去电子的物质的量为n(e-)=2×2×0.02 mol=0.08 mol;根据电子守恒可知,耗氧的物质的量为n(O2)=
=0.02 mol,则标准状况下V(O2)=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L。
答案：(1)c
(2)2Cu2++3OH-+Cl-Cu2(OH)3Cl↓
(3)0.448