有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种

有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH₃COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO₃．关于混和后的溶液下列各项排序正确的是（　　）

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的原理．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

分析：

A、依据溶液中氢离子浓度大小进行比较，：①CH₃COONa与HCl，溶液显酸性；②CH₃COONa与NaOH，溶液呈碱性；③CH₃COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH₃COONa与NaHCO₃，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性；

B、①CH₃COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH₃COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH₃COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH₃COONa与NaHCO₃，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制；

C、依据上述分析判断，c（CH₃COO^﹣）浓度大小为：①＞③＞④＞②；

D、①CH₃COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH₃COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH₃COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH₃COONa与NaHCO₃，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制．

解答：

解：①CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反应生成醋酸；

②CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣，氢氧化钠对水解抑制作用；

③CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣，氯化钠对水解无影响；

④CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣、HCO₃^﹣+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣，水解相互抑制；

A、①CH₃COONa与HCl，溶液显酸性；②CH₃COONa与NaOH，溶液呈碱性；③CH₃COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH₃COONa与NaHCO₃，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，得到溶液中PH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；

B、①CH₃COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH₃COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH₃COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH₃COONa与NaHCO₃，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制，c（CH₃COOH）浓度为：②＞④＞③＞①，故B正确；

C、依据上述分析判断，c（H⁺）浓度大小为：①＞③＞④＞②，故C错误；

D、①CH₃COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH₃COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH₃COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH₃COONa与NaHCO₃，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制，c（CH₃COOH）大小：①＞③＞④＞②，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，盐类水解应用，水解平衡，电离平衡的促进和抑制分析判断，题目难度较大．