钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．
| Fe3+ | Co2+ |
| Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．
（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 ．
（3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 ．
（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～ | 2.25 |
920经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是 
．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为 ．
Co3O4+6CO2