海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国

海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的两种方法:　　　　　　　　　。 

(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　　、　　　或H₂、　　　。 

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂,步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-,其目的是　　　　。 

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　。 

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br₂的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:

请你参与分析讨论:

①图中仪器B的名称是　　　　　。 

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是　　　　　　　　　　　。 

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:　　　　　　　　　　　。 

④C中液体产物颜色为　　　,为除去该产物中仍残留的少量Cl₂,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是　　　　。 

解析:(2)电解NaCl溶液:2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑,若产生的Cl₂直接与溶液中NaOH反应,可以生产消毒液NaClO;(4)SO₂吸收溴,依据氧化还原反应生成物书写基本规律,溴元素在自然界中-1价稳定而写出离子方程式。由于此反应有强酸HBr和H₂SO₄生成而得出工业生产需要解决的问题;(5)由于题干中给出信息Br₂的沸点是59 ℃,提纯溴应该收集59 ℃时的馏分。

答案:(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换膜法(任意两种)

(2)Cl₂　NaOH　NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O4H⁺+S+2Br^-　强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管　②Br₂腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度,并收集59 ℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏)