科学家利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成C02和N2，以减少对环境的污染，其化学方程式为：2NO +2CO. 
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0(填写“>”、“<”、“=")。
(2)该反应中NO的平衡转化率为____，
(3)前2s内的平均反应速率v(N2)=____
(4)假设反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是____。
a．选用更有效的催化剂可以提高正反应速率，降低逆反应速率
b．升高反应体系的温度可以提高NO转化率
c．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时反应达到平衡状态
d．在反应达到平衡过程中混合气体的平均相对分子质量逐渐增大
(5)硝酸厂的尾气也含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
则甲烷直接将1 mol NO，还原为N2放出的热量为____
