用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 Na
OH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
| 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 （t2－t1）/℃ | |||
|
|
| 平均值 | |||
| 1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
| 2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有 ；
(2) 某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度；
(3) 计算该实验发生中和反应时放出的热量为 J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2 J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]；
(4) 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
(5)若改用60mL0.5 mol·L-1盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的的中和热 （填相等或不相等）。