标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0．1mol·L-1Fe2（SO4）

标准状况下，将a LSO₂和Cl₂组成的混合气体通入100mL0．1mol·L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65g。则下列关于该过程的推断不正确的是（  ）

A．混合气体中SO₂的体积为0．448L（标况）

B．所得沉淀为0．05mol的BaSO₄

C．a L混合气体的物质的量为0．04mol

D．a的取值范围为 0．672＜a＜0．896  

【答案】C

【解析】SO₂ 和Cl₂组成的混合气体通入Fe₂(SO₄)₃ 溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，氯气先与二氧化硫反应：SO₂  +Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄ ，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe³⁺+SO₂ +H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl₂溶液，生成的11.65g沉淀为BaSO₄ ，其物质的量为：n（BaSO₄ ）=11.63g÷233g/mol＝0.05mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO₄ ）=3n[Fe₂(SO₄)₃]+n（SO₂ ），n（SO₂）=0.05mol^-3×0.1L×0.1mol？L-1=0.02mol，A．根据上述分析可知，V（SO₂ ）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，正确；B．生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）=11.63g÷233g/mol＝0.05mol，B正确；C．由上述分析可知，V（SO₂ ）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl₂）＜n（SO₂），n（Cl₂）＜0.02mol，a L混合气体的物质的量为0．04mol ＜0.04,错误；D.由于被氧化的二氧化硫为0.02mol，而100mL0.1mol？L-1 Fe₂(SO₄)₃溶液中含有0.01mol硫酸铁，含有0.02mol铁离子，根据反应2Fe³⁺+SO₂ +H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺可知，0.02mol铁离子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯气氧化，所以氯气的物质的量最少为0.01mol，标况下0.01mol氯气的体积为0.224L，则混合气体最小体积为：0.448L+0.224L=0.672L，a的取值范围为0.672＜a＜0.896，正确；选C。