下列化合物①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2．H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2 （1

下列化合物①HCl②NaOH③CH₂COOH④NH₂．H₂O⑤CH₃COONa⑥NH₄Cl⑦C₂H₄OH⑧SO₂

（1）属于非电解质的是   ，溶液呈酸性的有   （填序号）

（2）常温下0.1mol．L^﹣1NaOH溶液的pH=   ，pH=2的NH₄Cl溶液中由水电离产生的c（H⁺）=  

（3）用离子方程式表示CH₂COONa溶液呈碱性的原因    含等物质的量的③和⑤的混合溶液中离子浓度按由大小的顺序为   

（4）常温下，向100mI，0.01mol．L^﹣1HA溶液滴加入0.02mol．L^﹣1MOH溶液．图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），回答下列问题：

①由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”）

②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先   后  （填“增大”“减小”或“不变”）

③K点对应的溶液中c（M⁺）+c（MOH）=   mol．L^﹣1

（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol．L^﹣1

的FeCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加氨水先生成   沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu²⁺）．c（Fe³⁺）=   已知（25℃时Ksp=2.2×10^﹣29）

（6）25℃时，将bmolNH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为   mol．L^﹣1（已知K_b（NH₂．H₂O）=2×10^﹣2mol．L^﹣1）

考点：  酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  （1）在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；酸或酸式盐或强酸弱碱盐的溶液显示酸性；

（2）根据pH=﹣lgc（H⁺）计算出0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH；氯化铵溶液中的氢离子来自水的电离；

（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，根据电荷守恒确定离子浓度大小；

（4）①根据酸的浓度和溶液的PH判断酸的强弱；

②根据酸、碱溶液抑制了水的电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大分析；

③根据物料守恒计算；

（5）溶度积常数小的物质先沉淀，根据溶度积常数结合溶液中氢氧根离子浓度计算c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）；

（6）依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．

解答：  解：（1）①HCl②NaOH③CH₂COOH④NH₂•H₂O⑤CH₃COONa⑥NH₄Cl⑦C₂H₄OH⑧SO₂，以上各物质中，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物有：⑦⑧；溶液显示酸性的有：①③⑥⑧，

故答案为：⑦⑧；①③⑥⑧；

（2）常温下0.1mol/LNaOH溶液中氢离子浓度为：10^﹣13mol/L，该溶液的pH=13；pH=2的NH₄Cl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，该溶液中铵根离子水解促进了水的电离，则由水电离产生的c（H⁺）=0.01mol/L，

故答案为：13；0.01mol/L；

（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH₃COO‾+H₂O⇌CH₃COOH+OH‾，溶液呈碱性，所以c（OH^﹣）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO‾）+c（OH^﹣），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO‾），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO‾）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），

故答案为：CH₃COO‾+H₂O⇌CH₃COOH+OH‾；c（Na⁺）＞c（CH₃COO‾）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）；

（4）根据图象知，0.01mol•L^﹣1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，

故答案为：强；

②酸溶液中氢离子抑制了水的电离，随着碱溶液的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当恰好反应后，再滴加碱溶液，碱溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，且碱的浓度越大，抑制程度越大，所以水的电离程度变化为：先增大后减小，

故答案为：增大；减小；

③K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L^﹣1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）==0.01mol/L，

故答案为：0.01．

（5）溶度积常数越小的越先沉淀，根据溶度积常数知，先生成沉淀的是Fe（OH）₃，当溶液的pH=11时，c（OH^﹣）=1×10^﹣3mol/L，c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=：=5.5×10¹⁴，

故答案为：Fe（OH）₃；5.5×10¹⁴；

（6）在该溶液中，存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+（H⁺）=c（NO₃^﹣）+c（OH^﹣），由于溶液为中性，则（H⁺）=c（OH^﹣），所以c（NH₄⁺）=c（NO₃^﹣），由于K_b（NH₃•H₂O）=2.0×10^﹣5mol/L，即：K_b==2.0×10^﹣5mol/L，

设加入的氨水物质的量为n，混合液体积为V，由于c（NH₄⁺）=c（NO₃^﹣），相当于溶液中的一水合氨完全来自滴加的氨水，

则c（NH₃•H₂O）===，

解得：n（NH₃•H₂O）=mol，

所以滴加的氨水的浓度为：c（NH₃•H₂O）=mol/L=mol/L，

故答案为：mol/L．

点评：  本题考查较综合，涉及酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、盐类水解、电解质的判断、溶度积常数的计算等知识点，题目难度中等，根据基本概念结合盐类水解、弱电解质的电离特点来分析解答，难点是（6）题，根据电离平衡常数进行计算即可．