硫酸钠­过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定

硫酸钠­过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。

②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。

③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。回答下列问题：

(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）         ：

A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

B、定容时仰视仪器上的刻度线

C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

(2) ③中配好的KMnO₄溶液置于             （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是                  

  （3）通过计算确定样品的组成               (写出简单计算过程)。

【知识点】化学实验 计算 A3  J1 J5

【答案解析】

（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变成紫红色，半分钟不褪色

（3）（6分）硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na₂SO₄•H₂O₂•2H₂O

解析：（1）在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会造成溶质量减少，A正确；定容时仰视仪器上的刻度线会使所配溶液体积偏大，浓度偏小，B正确；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，使原先所配溶液被稀释，浓度偏小，C正确。

（2）KMnO₄溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此应该装在酸式滴定管中，终点现象是滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，而且半分钟内不再变化。

⑶n（BaSO₄）=0.5825g÷233g/mol=0.0025mol=n（Na₂SO₄），

根据2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑知n（H₂O₂）=2.5×0.02mol•L^-1×0.025L/=1.25×10^-3mol，m（Na₂SO₄）=142g•mol^-1×2.50×10^-3mol=0.355g，m（H₂O₂）=34g•mol^-1×1.25×10^-3mol=0.0425g，n（H₂O）=（1.7700g×25/100-0.355g-0.0425g）÷18g•mol^-1=2.50×10^-3mol，x：y：z=n（Na₂SO₄）：n（H₂O₂）：n（H₂O）=2：1：2，因此样品的组成为2Na₂SO₄•H₂O₂•2H₂O

【思路点拨】求样品的组成即求个成分物质的物质的量之比。