某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是

某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究．

【提出问题】滤液的主要成分（H₂O除外）是什么？

【关于滤液的猜想】

小东认为：滤液中含有NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂

小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃

小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）₂

小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH

（1）大家讨论后一致认为的猜想一定不成立，理由是　　（用化学方程式表示）．

【设计实验探究】

（2）根据实验①可知的猜想不成立，根据实验③可知的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是　　．

【应用拓展】

（3）松花蛋味道鲜美，直接食用稍有涩味．将松花蛋蘸食醋食用，则味道更为可口．请你说明食醋去除涩味的原因　　．

（4）松花蛋生产中可用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱．烧碱要密封保存，理由是　（填序号）．

A．烧碱易吸水潮解且能吸收空气中的二氧化碳而变质

B．烧碱溶于水时放出热量     

C．烧碱具有强腐蚀性

（5）假设小西的猜想是合理的，如何检验溶液中含有碳酸钠，操作及判断方法为：　．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．

【专题】科学探究．

【分析】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，一致认为小东的猜想一定不成立，理由是碳酸钠与氢氧化钙不能共存；由流程图可知：通入二氧化碳气体，没有白色沉淀，说明没有氢氧化钙，因此小楠的猜想不成立；通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是：盐酸的量太少，无法确定Na₂CO₃（溶液）是否存在；通过实验③加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀，说明有碳酸钠；静止后加入酚酞试液变红色，说明一定有氢氧化钠，因此小西的猜想是正确的．食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；烧碱一定要密封保存，其理由是：烧碱易吸水潮解，烧碱易吸收空气中的CO₂而变质；小西的猜想是滤液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，操作及判断反应完全的方法为：边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出．

【解答】解：（1）本题通过实验资料和实验分析，一致认为小东的猜想一定不成立，理由是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，化学方程式为：小东；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；

（2）由流程图可知：通入二氧化碳气体，没有白色沉淀，说明没有氢氧化钙，因此小楠的猜想不成立；通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是：盐酸的量太少，无法确定Na₂CO₃（溶液）是否存在；通过实验③加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀，说明有碳酸钠；静止后加入酚酞试液变红色，说明一定有氢氧化钠，因此小西的猜想是正确的；

（3）食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；

（4）烧碱一定要密封保存，其理由是：烧碱易吸水潮解，烧碱易吸收空气中的CO₂而变质，故选：A；

（5）小西的猜想是滤液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，操作及判断反应完全的方法为：边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出；故答案为：边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出．

故答案为：（1）小东，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；

（2）小南小西盐酸的量太少，无法确定Na₂CO₃（溶液）是否存在；

（3）食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；

（4）A；

（5）取少量水样于试管中，加入足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明该溶液中含有碳酸钠．

【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．