10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度(℃)1

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为：该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________。

乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是__________。

A．Ba(OH)₂溶液

B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言__________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________ _________________________________________________________。

解析：HCO水解呈碱性且水解过程吸热，温度升高水解程度增大，溶液碱性增强；正盐Na₂CO₃水解程度大于酸式盐NaHCO₃的水解程度。

(1)Ba(OH)₂溶液、石灰水分别与Na₂CO₃和NaHCO₃反应都有白色沉淀生成；NaOH溶液与Na₂CO₃和NaHCO₃都不产生白色沉淀，只有B项BaCl₂溶液与Na₂CO₃反应产生白色沉淀，与NaHCO₃不反应，可判断Na₂CO₃存在，乙正确。

(2)将溶液恢复到原温度10℃，若溶液的pH仍等于8.3，说明NaHCO₃未分解生成Na₂CO₃，则甲正确。

(3)常压下加热煮沸NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以NaHCO₃不可能分解，则甲正确，乙错误。

答案：HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

大于

(1)乙　B

(2)等于　甲

(3)乙　常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃