取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：
CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，n Na2CO3＝n CO32-＝n CO2（用n表示物质的量），所以n Na2CO3＝n CO2＝
＝0.0900 mol
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：
H+＋OH-＋ Ba2+＋ SO42-= BaSO4↓＋H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42-＝n BaSO4，所以n Na2SO4＝n BaSO4＝
＝0.0100mol。
所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。