短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）＞r（D）

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　）

A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质

B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火

C．化合物A₂B₂与C₂B₂所含化学键类型完全相同

D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为12

【考点】原子结构与元素周期律的关系． 

【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，

综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．

【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，

A．D为Mg，工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，故A错误；

B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，C为Na，钠燃烧生成过氧化钠，能与二氧化碳生成氧气，助燃，所以不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；

C．化合物H₂O₂与Na₂O₂所含化学键分别为共价键、离子键，故C错误；

D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.01mol/L，则溶液中氢离子浓度为10^﹣12mol/L，则pH=12，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．