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滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数,通常用T(M1/M2)表示,如T(H2SO4/NaOH)=0.040,表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。

(1)若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(HCl/CaO)=0.0056,则该盐酸的物质的量浓度是多少?

(2)上述盐酸对NaOH的滴定度是多少?

(3)现欲测定含有杂质的NaOH样品纯度(杂质不与盐酸反应),若用上述盐酸滴定到终点时,消耗盐酸体积数恰好等于NaOH的纯度(如消耗1 mL盐酸,NaOH的纯度为1%),则样品的质量应取多少克?

答案

(1)0.20 mol·L-1

(2)T=0.0080

(3)0.80 g


解析:

(1)m(CaO)=0.0056 g

消耗盐酸的物质的量n(HCl)=2×10-4 mol

所以c(HCl)=2×10-4 mol·L-1/10-3 L=0.20 mol·L-1

(2)由于2NaOH~CaO相当,即0.0056 g CaO相当0.0080 g NaOH,故T(HCl/NaOH)=0.0080。

(3)设消耗盐酸为1 mL,则样品纯度为1%,根据(2)可知1 mL盐酸能与0.0080 g NaOH反应,故样品质量

m(样品)=0.0080 g/1%=0.80 g。

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