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有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中,插有石墨电极,并按图3-4所示方式在电路中连接。闭合开关K后,测得各支路电流强度Ⅰ≈Ⅰ(其中Ⅰ略小)。

                   

                                        图3-4

若撤去B,测知电流强度ⅠA<<ⅠC;若撤去C,并将A、B两溶液混匀后均分为两等份,再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处,测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为:ⅠsAB>>ⅠA

已知A、B、C分别选自下列溶液:

①0.1 mol·L-1盐酸  ②0.1 mol·L-1醋酸  ③0.1 mol·L-1NaCl溶液  ④0.1 mol·L-1硫酸  ⑤0.1 mol·L-1 NaOH溶液  ⑥0.1 mol·L-1氨水,且25 ℃时,A溶液pH<7

回答下列问题:

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?

A____________;B____________;C____________。

(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色,则C是____________。将A、B、C分别以等体积进行两两混合,结果是哪种组合的混合液中,水的电离程度最大? ____________。(选填“A”“B”“C”)

答案

思路解析:此题考查强弱电解质与导电性的关系。首先搞清线路连接方式:B、C串联,A与B、C并联,再根据实验所得现象,知A、B中一定是弱电解质而C中为强电解质。又因为A溶液pH<7可得答案。

答案:(1)0.1 mol·L-1醋酸  0.1 mol·L-1氨水  其余四种均可  (2)NaOH  A、B混合液

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