在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。
在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。
解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2
2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
∵恰好反应无Fe3＋ ∴n(FeCl3)＝2 n(Fe)＝2×0.01mol＝0.02mol
n(AgCl)＝
＝0.3mol
总Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中
0.3mol＝0.02mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2)
又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋
2n(Cl2)＝（0.02mol＋n(FeCl2)＋n(Fe)）×1
n(FeCl2)＝0.07mol