某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 
2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）
①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大
②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)
③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高
④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。
A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤
【知识点】化学反应速率与化学平衡 G1 G2
【答案解析】B解析：升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变，因为△H与方程式的写法有关，方程式确定，△H确定，①错误； 用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（L•s），②错误；增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，③错误；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，④错误；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，⑤正确。选B。
【思路点拨】平衡发生移动，不能说反应热发生变化，反应热只与方程式的写法有关。