设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．电解精

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A．电解精炼粗铜时，每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

B．1L 0.1mol•L^﹣1的氨水中含OH^﹣离子数为0.1N_A个

C．常温常压下，a mol O₂与2a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN_A

D．在反应5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4mol N₂，转移电子数为15N_A

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、电解精炼铜阳极为粗铜含有铜、镍、锌银等金属也会失电子溶解；

B、一水合氨是弱碱溶液中存在电离平衡；

C、依据氧原子守恒分析判断；

D、依据氧化还原反应电子转移计算分析判断；

【解答】解：A、电解精炼粗铜时，阳极为粗铜含有铜、镍、锌银等金属也会失电子溶解每转移N_A个电子，阳极溶解铜质量小于32g，故A错误；

B、一水合氨是弱碱溶液中存在电离平衡，1L 0.1mo1•L^﹣1的氨水中含OH^﹣离子数小于0.1N_A个，故B错误；

C、常温常压下，a mol O₂与2a mol NO混合，无论反应生成产物是纯净物或二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，降温得到混合气体中氧原子数等于4aN_A，故C错误；

D、在反应5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，氮元素化合价+5价和﹣3价之间发生的氧化还原反应，成4mol N₂，被氧化的﹣3价氮元素为5mol，转移电子为15N_A，故D正确；

故选：D．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是原子守恒、氧化还原反应电子守恒的计算判断，弱电解质电离平衡分析应用，电解精炼铜原理的理解分析，题目难度中等．