某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发

(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

(2)猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________所致。

(3)设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液  b.四氯化碳  c.无水酒精  d.硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为____________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为____________。

(2)①Br₂  ②Fe³⁺

(3)d  溶液呈血红色  b  CCl₄层呈无色

(4)①2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^-

②1.2 mol·L^-1

解析：溴水呈橙黄色、+3价铁离子在溶液中呈黄色，故猜想的问题得到解答。若乙观点正确，则溶液中含有溴离子、+3价铁离子，不含溴单质，故应从是否存在+3价铁离子或溴单质角度分析，则不难设计方案1和2。因氯化亚铁溶液足量及亚铁离子的还原性强于溴离子，故亚铁离子被溴水氧化，然后解答应用与拓展中的问题。