首页 / 根据反应：KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5 mol e-转移，则：(1)有_____

根据反应：KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5 mol e-转移，则：(1)有_____

根据反应：KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5 mol e-转移，则：

(1)有_________mol Cl2生成。

(2)有_________个HCl被氧化。

(3)有_________个+5价Cl被还原。

(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

答案

(1)0.3  (2)3.01×1023  (3)6.01×1022  (4)5∶1

解析：该反应中转移电子5e-，故转移0.5 mol e-生成0.3 mol Cl2，反应中KClO3中+5价Cl元素化合价降低为0价，被还原，HCl中的-1价Cl元素升高到0价，被氧化。

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