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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A.1/2N2H4(g)+O2(g)====1/2N2(g)+1/2H2O(g);ΔH=+267 kJ·mol1

B.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH =-534 kJ·mol1

C.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH =+534 kJ·mol1

D.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l);ΔH =-133.5 kJ·mol1

 

答案

B

解析:考查热化学方程式的书写。反应放热AC不正确。生成物是气态水,D不正确,所以答案是B。

 

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