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已知浓硫酸与木炭粉在加热条件下会发生剧烈反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O↑。试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。

(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)______→______→______→______。

(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________,B瓶溶液的作用是__________________,C瓶溶液的作用是____________。

(3)装置②中所加的固体药品是______,可验证的产物是______,确定装置②在整套装置中位置的理由是____________。

(4)装置③中所盛溶液是______,可验证的产物是______。

答案

(1)④→②→①→③

    (2)验证产物气流中的SO2    将产物气流中SO2全部氧化吸收  确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收

    (3)无水硫酸铜(或变色硅胶)  水汽  由于产物气流通过①③时会带出水汽,所以②必须在①③之前

    (4)澄清石灰水(或其他合理答案)  CO2(二氧化碳)


解析:

SO2与CO2具有共同的性质:弱酸性气体,均能使石灰水变浑浊,但SO2还有CO2不具有的性质,如SO2具有漂白性、还原性等,故可利用SO2的漂白性检验SO2的存在,利用SO2的还原性将SO2吸收,再利用CO2的弱酸的酸酐来检验CO2的存在。

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